(2011?雙流縣模擬)如圖為一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知X是-種鹽,H是金屬單質(zhì),F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì),E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),它們有如圖所示的關(guān)系.試回答下列問題:
(1)G的化學(xué)式為:
NaOH
NaOH
.在反應(yīng)①中,每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體F,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
;②
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C

(3)X在醫(yī)藥上用作解酸劑,與鹽酸作用時,生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3:8,則X的化學(xué)式為
Mg4(OH)2(CO33或Mg(OH)2?3MgCO3
Mg4(OH)2(CO33或Mg(OH)2?3MgCO3
;X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg4(OH)2(CO33+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O
Mg4(OH)2(CO33+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O
分析:H是金屬單質(zhì),在B中點(diǎn)燃反應(yīng)生成A、I,I是常見非金屬單質(zhì),推斷為:H為Mg,I為C,A為MgO,B為CO2;B+D=E+F,F(xiàn)為非金屬單質(zhì),E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),推斷為:D為Na2O2,E為NaOH,F(xiàn)為O2,G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),C+Na2O2=G+O2;可以判斷:G為Na2CO3,C為H2O;上述分析得到,X是-種鹽,X分解得到MgO、CO2、H2O;推斷X為鎂的碳酸鹽;結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題;
解答:解:H是金屬單質(zhì),在B中點(diǎn)燃反應(yīng)生成A、I,I是常見非金屬單質(zhì),推斷為:H為Mg,I為C,A為MgO,B為CO2;B+D=E+F,F(xiàn)為非金屬單質(zhì),E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),推斷為:D為Na2O2,E為Na2CO3,F(xiàn)為O2,G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì),C+Na2O2=G+O2;可以判斷:G為NaOH,C為H2O;
(1)G的化學(xué)式為:NaOH,反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,每生成1molO2,電子轉(zhuǎn)移為2e-,每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體F(O2)物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,故答案為:NaOH;0.2mol;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;②的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C;
(3)X在醫(yī)藥上用作解酸劑,X為鎂的碳酸鹽,與鹽酸作用時,生成B(CO2)的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3:8,生成產(chǎn)物氯化鎂二氧化碳和水,依據(jù)反應(yīng)中原子守恒和反應(yīng)性質(zhì)可知,1molX中含碳酸根離子為3mol,含鎂離子4mol,依據(jù)化合價代數(shù)和為0和原子守恒得到X的化學(xué)式為Mg4(OH)2(CO33或Mg(OH)2?3MgCO3;
與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg4(OH)2(CO33+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O,
故答案為:Mg4(OH)2(CO33+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,主要考查工業(yè)重要的兩種堿的性質(zhì)判斷,過氧化鈉性質(zhì)應(yīng)用,關(guān)鍵是二氧化碳和金屬鎂發(fā)生的特征反應(yīng)的推斷.
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