Question

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是        ，還會發(fā)生的反應有     （任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

Answer 1

（1）Cu-2e^-=" Cu" ²⁺、Fe-2e^-=" Fe" ²⁺、Ni-2e^-=" Ni" ²⁺、Zn-2e^-=" Zn" ²⁺（各2分）
（2）①膠體中各微粒均可通過濾紙孔隙（2分）
②PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）
④還原劑（1分）③6、（2分）3.675（3分）

粗銅中含金、銀、鐵、鎳、鋅等雜質，電解時銅、鐵、鎳、鋅被氧化，金、銀作為陽極泥而沉淀下來；上述各流程均用到過濾操作，而膠體中各微粒均可通過濾紙孔隙，所以不能用過濾來分離液態(tài)膠體中分散質與分散劑；整個流程首先通過煅燒將銅最終變?yōu)槟懙\；固體A含氯化銀、硫酸鉛、金、稀有金屬等，用碳酸鈉將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，再用硝酸溶解而將鉛分離（這里用到沉淀的生成、轉化、溶解），用氨水溶解氯化銀變?yōu)殂y氨溶液，最后用N₂H₄將其還原為銀；固體C含金、稀有金屬等，用鹽酸、氯化鈉、氯酸鈉等將它們溶解得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，可知1mol氯酸鈉被還原為Cl^-轉移電子6mol；用SO₂將AuCl₃還原而分離，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等知3n(Au)=2n(SO₂), n(SO₂)=1.5x19.7/197=0.15mol,體積為0.15 x 24.5=3.675；H₂PtCl₆、PdCl₂用鋅還原得Pt、Pd合金。