如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為
A．3︰1B．4︰1C．2︰1D．任意比
A
B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，所以合金的質(zhì)量是7.71g。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為。設(shè)合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量分別為x和y，則64x＋65y＝7.71，2x＋2y＝0.24。解得x＝0.09mol，y＝0.03mol，所以Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為3︰1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極　　　　B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是 (    )
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式                   。
（2）a可能為           
A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示下列化學(xué)變化：
（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________
（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽(yáng)極的主要反應(yīng)是        ，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有     （任寫(xiě)一個(gè)）。
（2）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應(yīng)I中肼（N2H4）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-；在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O    mol。
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液,一段時(shí)間后溶液的濃度    （增大、減小或不變），有無(wú)晶體析出？       （有、無(wú)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為1︰1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，下列敘述不正確的是
A．陰極只析出H2B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2
C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是
 
A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．電解開(kāi)始時(shí)，石墨電極上有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大

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