國(guó)際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來(lái)結(jié)束化石能源時(shí)代的希望，是一種理想的儲(chǔ)能方式。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．鈉米金屬燃料，更易點(diǎn)燃 
B．鐵作燃料時(shí)，可用磁性材料吸引生成物，便于產(chǎn)物分離 
C．鎂可以通過(guò)2Mg＋CO2=2MgO＋C，達(dá)到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果 
D．可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為                          （      ）

A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收1.9 kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．由金剛石制備石墨是吸熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量更多
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與下圖一致的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+CO22CO
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．C+H2OCO+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知斷開(kāi)1 mol H2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為

A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50 mL 0．50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為_(kāi)_____。
（2）下列說(shuō)法正確的是______。

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹(shù)枝取熱 B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇 D．用太陽(yáng)能發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(    )

A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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