已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)3FeO（s）+CO2(g);△H="+640.4" kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為                          （      ）

A．-218 kJ/mol B．-109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol

B

解析試題分析：把三個(gè)方程式依次編號(hào)為①、②、③，（①-②-③×）/2得方程式：FeO+2CO=2Fe+2CO2，從而求出△H=（△H1-△H2-△H3×)/2=-218kJ/mol,14 g CO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-109 kJ/mol；故選B。
考點(diǎn)：應(yīng)用蓋斯定律求化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （     ）       (　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1 
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量 
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b 
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列各說(shuō)法中，正確的是   

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號(hào))

A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
（3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為            。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min
2
4
7
9
n(H2O)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(   )

A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B．生石灰和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是             (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) ="=" 2HX(g) ΔH3＜0
B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知反應(yīng)3H2+N22NH3為放熱反應(yīng)，由此推斷出 （   ）

A．氫氣和氮?dú)庠诔爻合�，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應(yīng)
B．3mol氫氣和1mol氮?dú)馑哂械目偰芰康陀?mol氨氣所具有的總能量
C．?dāng)嗔?molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量
D．氫氣和氮?dú)馐歉吣軜O不穩(wěn)定的物質(zhì)，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

國(guó)際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來(lái)結(jié)束化石能源時(shí)代的希望，是一種理想的儲(chǔ)能方式。下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．鈉米金屬燃料，更易點(diǎn)燃 
B．鐵作燃料時(shí)，可用磁性材料吸引生成物，便于產(chǎn)物分離 
C．鎂可以通過(guò)2Mg＋CO2=2MgO＋C，達(dá)到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果 
D．可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量 

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