乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（   ）
A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同
C．當乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵
D．當乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵
A
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項B不正確。選項A中反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以A正確。C中反應速率的方向是相同的，不正確。酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，選項D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　　）
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為
C．當2v正(A)＝v逆(B) 時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有            氣體逸出，在地殼淺處容易有            沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應            （選填編號）。
a．一定向正反應方向移動       b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動       d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，   （選填編號）。
a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c．SiO2的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下列反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度
為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①　用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②　用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③　平衡時物質A與B的轉化率相等
④　平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
A．①②③　　　B．①③　　　　C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法，
其中正確的是（   ）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
②用物質B 表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s時物質A的轉化率為70%     
④ 2s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1     
A．①③B．①④　　　C．②③　　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)2C (g) 。若經(jīng)2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）
B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L
D．2s時物質A的轉化率為30％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 秒后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質 A 表示反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 1.4 mol·L－1 ，其中正確的是
A．①④B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反應過程中某一時刻，SO2、O2、SO3分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是              
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/LD．SO2為0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，達平衡后，測出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

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