在一定條件下，密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，該X、Y的初始濃度分別為3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，達(dá)平衡后，測(cè)出下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是                   （  ）  
A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1
D

答案：D
2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)
3.0   1.0      1.5   1.0
c(Z)<1.5 mol·L-1, c(W)<1.0 mol·L-1,所以D選項(xiàng)不可能。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）
A．生成1mol乙酸乙酯的同時(shí)，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同
C．當(dāng)乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時(shí)，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵
D．當(dāng)乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時(shí)，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若過(guò)程I與過(guò)程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過(guò)程中發(fā)生的變化描述正確的是
A．a(chǎn)' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過(guò)渡的過(guò)程中，v(逆) < v(正)
C．a(chǎn)' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器中的X和Y物質(zhì)的量之比為
A．2：1B．1：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（將表中序號(hào)處應(yīng)填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。
a．請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)Ⅰ曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50—300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=     ，以及300s時(shí)p-CP的降解率為          ；
b．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應(yīng)速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實(shí)驗(yàn)Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時(shí)，                 ；
（3）可通過(guò)反應(yīng)Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：

(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)="________"
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
a．容器壓強(qiáng)不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積來(lái)表示反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對(duì)應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應(yīng)最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應(yīng)一段時(shí)間以后，反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點(diǎn)附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程可以用下式來(lái)表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋這一變化中的一些問(wèn)題，如：H2O的汽化是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動(dòng)。請(qǐng)回答下面兩個(gè)問(wèn)題：
（1）減小壓強(qiáng)，平衡向      移動(dòng)。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點(diǎn)比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點(diǎn)比普通鍋中水的沸點(diǎn)      （填高或低）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.

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