元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩.
(1)在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液。 與銅相比,其金屬活潑性?????? (填“強(qiáng)”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡,其酸式電離方程式是?????????????????????????? ;
⑶工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為??????????? mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A~H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體,D為金屬單質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)A的電子式為???????? D的化學(xué)式?????????? ,C溶液的名稱是??????????????????? 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?????????????????????????????? ;
反應(yīng)③的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
Ⅰ(1)強(qiáng)(1分) (2)Cr(OH)3 H++CrO2-+H2O (2分)
(3)3.0×10-6mol?L?1
Ⅱ(1) ;Ag(1分);銀氨溶液(2分)
(2)4NH3+5O2 4NO+5H2O (2分);3Ag+4H++NO3?=3Ag++2H2O+NO↑(2分)
【解析】
試題分析:Ⅰ(1)在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色溶液,說明鉻的活潑性大于氫,所以鉻的活潑性強(qiáng)于銅。
(2)酸式電離生成H+,所以電離方程式為:Cr(OH)3 H++CrO2-+H2O
(3)[c(OH?)]3= KsP[ Fe(OH)3]÷c(Fe3+)=4.0×10-38÷2.0×10-13=2.0×10-25,c(Cr3+)= KsP[Cr(OH)3]÷[c(OH?)]3=6.0×l0-31÷2.0×10-25 =3.0×10-6mol?L?1
Ⅱ(1)C溶液與葡萄糖反應(yīng)生成金屬D,則C溶液為銀氨溶液,D為Ag,根據(jù)框圖可知:A為NH3,B為AgNO3,E為O2,F為NO,G為NO2,H為HNO3。NH3的電子式為:
(2)反應(yīng)①為氨的催化氧化,化學(xué)方程式為:4NH3+5O2 4NO+5H2O;反應(yīng)③為Ag與稀硝酸的反應(yīng),離子方程式為:3Ag+4H++NO3?=3Ag++2H2O+NO↑。
考點(diǎn):本題考查金屬活潑性的判斷、方程式的書寫、KsP的計算、物質(zhì)的推斷。
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