Question

元素氯及其化合物在生產(chǎn)、生活、科研中有廣泛的應(yīng)用．
（1）25℃時(shí)，PbCl₂固體在不同濃度鹽酸（mol?L^-1）中的溶解度（mmol?L^-1）如圖所示．
①在制備PbCl₂的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl₂固體最好選用

 

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a．蒸餾水             b．1mol?L^-1鹽酸
c．5mol?L^-1鹽酸      d．10mol?L^-1鹽酸
②當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol?L^-1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂的溶解度減小，其原因是

 

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（2）TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學(xué)名為三氯均三嗪-2，4，6-三酮，分子式為C₃Cl₃N₃O₃．
①TCCA分子具有完全對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個(gè)六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

 

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②使用TCCA時(shí)，需先將該物質(zhì)溶解于水，其水解產(chǎn)物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒．寫出另一種產(chǎn)物的電子式

 

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（3）高氯酸銨（AP）作為一種優(yōu)良的固體推進(jìn)劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射．目前，較為先進(jìn)的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨．寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽(yáng)極反應(yīng)式：

 

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Answer 1

分析：（1）當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol?L^-1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂的溶解度減小，PbCl₂的溶解平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時(shí)，鹽酸濃度增大，PbCl₂的溶解度增大；
（2）TCCA分子具有完全對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個(gè)六元環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，使用TCCA時(shí)，需先將該物質(zhì)溶解于水，其水解產(chǎn)物之一為C₃H₃N₃O₃，另一種產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，應(yīng)生成HClO；
（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，HClO被氧化生成HClO₄．

解答：解：（1）①由圖象可知，當(dāng)鹽酸濃度為1mol/L時(shí)，PbCl₂的溶解度最小，則應(yīng)選擇1mol/L鹽酸，
故答案為：b；
②PbCl₂難溶于水，當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol?L^-1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂的溶解度減小，PbCl₂的溶解平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：Cl^-濃度增大，PbCl₂的溶解平衡逆向移動(dòng)；
（2）①TCCA分子具有完全對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個(gè)六元環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
 ②由題意可知另一產(chǎn)物為HClO，電子式為，
故答案為：；
（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，HClO被氧化生成HClO₄，電極方程式為HClO+3H₂O-6e^-═ClO₄^-+7H⁺，
故答案為：HClO+3H₂O-6e^-═ClO₄^-+7H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題，難度中等．