部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
元素代號
Z
M
Q
R
T
X
原子半徑／nm
0.077
0.130
0.111
0.099
0.073
0.102
常見化合價
+4 ,-4
+2
+4 ,-4
－1,+7
－2
+6，－2
根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請用各元素的元素符號表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是             。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝     。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知RO32－的R原子核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g RO32－含有電子的物質(zhì)的量為
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法錯誤的是   
A．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高
B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均為SP3雜化軌道類型
C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
D．N、O、F電負性依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說法一定正確的是
A．若R、M的最高價氧化物的水化物是堿，則M(OH)n＋1的堿性比R(OH)n的堿性強
B．若T(OH)n為兩性氫氧化物，則J元素形成的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象
C．若J的氫化物是常見的強電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分
D．若M的最高正價為＋4，則五種元素全是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                                     。
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                        。
（4）B的電子式為：__________，其中的化學(xué)鍵類型為：______________。
（5）說明M物質(zhì)的一種用途：___________                      ______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號，各只填一項）
（1）各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的2倍             ；
（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
（3）最外層電子數(shù)不會超過8個，次外層電子數(shù)不會超過18個             ；
（4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個未成對的單電子            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                   （   ）
A．H2S比H2O穩(wěn)定
B．O2-半徑比Na+的半徑小
C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)均達到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：
(1)A元素為　　　，甲的電子式為　　　　　　　　　　　　。
(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比1∶10混合后，正好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系為　　　　　　。
(3)已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請寫出它電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，
①若所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是　　　　　　，溶液中離子濃度的大小順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系c(H＋)　　　　c(OH－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深
D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高

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