（5分）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是（填序號(hào)，各只填一項(xiàng)）
（1）各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍             ；
（2）碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3           ；
（3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過18個(gè)             ；
（4）鉻（24Cr）的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2        ；
（5）磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子            。
（1） ②（2）④（3）  ①（4） ③（5）　③�。靠�1分，多選0分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知C、D、E、F四種無機(jī)物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是
A. C為單質(zhì)             B. E為氧化物  
C. F為酸               D. C、D、E、F相對(duì)分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T的名稱是   
（2）J和氫元素組成的化合物A每個(gè)分子由4個(gè)原子組成，已知充分燃燒a gA物質(zhì)時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是   
（3）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有M和R組成的氣體，為了測定其含量，可以選擇的試劑是
A．氫氧化鈉溶液B．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液C．淀粉碘化鉀溶液D．溴水溶液
（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為：          
（5）由L和M組成的兩種價(jià)態(tài)相同的氣體化合物可以相互轉(zhuǎn)化，在同溫同容的甲乙容器中分別加入1mol和2mol的LM2氣體，分別建立平衡，則兩容器中LM2的轉(zhuǎn)化率比較甲   乙（<，>，=）
（6）與J同主族的另一短周期元素和M組成的化合物有很廣泛的用途，請(qǐng)說出其主要應(yīng)用，寫出兩種        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的3/4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：
(1)在X、Y、Z三種化合物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　。
(2)若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1mol該化合物中含有10mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為　               　。
(3)Y跟HCl反應(yīng)生成固體W。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO2的水溶液混合加熱，NaNO2中的化學(xué)鍵被完全破壞，當(dāng)有1mol NaNO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                         。
(4)常溫下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水電離出來的H＋離子濃度之比為                　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素
A．一定是金屬元素                    
B．一定是非金屬元素
C.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素  
D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合價(jià)
+1
+5
－3
+7
－1
+6
－2
+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號(hào)）。
a．簡單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是  
A．16O2與18O2互為同位素
B．向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中
C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218­O
D．用惰性電極電解含有H218­O的普通水時(shí)，陽極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
Z
M
Q
R
T
X
原子半徑／nm
0.077
0.130
0.111
0.099
0.073
0.102
常見化合價(jià)
+4 ,-4
+2
+4 ,-4
－1,+7
－2
+6，－2
根據(jù)要求回答問題（如需填化學(xué)用語的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是             。
（2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
（3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
（6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)砷元素在元素周期表中的位置，推測砷元素單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（   ）
A．砷元素單質(zhì)在通常情況下是固體
B．砷元素有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)
C．As2O5對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)
D．砷化氫不穩(wěn)定

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