某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　　）
A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯誤；
B．N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；
D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）NH3的摩爾質(zhì)量為______g/mol，0.5molNH3的質(zhì)量為______g．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀質(zhì)量為ag．通過計算求出a的值．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸的pH大小順序是______；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

相同溫度下，同濃度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的順序是（填寫序號）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg
c(H+)
c(OH-)
．下列表述不正確的是（　　）
A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＞0
C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＜0
D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2（7-pH）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

室溫時，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
（1）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______；
（2）在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；
（3）在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列混合溶液的一定大于7的是（　�。�
A．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合
C．0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的氨水溶液等體積混合
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
（2）95℃時，若pH=a的某強酸溶液與pH=b的某強堿溶液等體積混合后溶液呈中性，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是______．
（3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?L-1??
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL（忽略反應(yīng)前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3

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同步練習(xí)冊答案