Question

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為_(kāi)_____．
（2）95℃時(shí)，若pH=a的某強(qiáng)酸溶液與pH=b的某強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈中性，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是______．
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：______．

Answer 1

（1）中25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），則V（NaOH）?10^-5 mol?L^-1=V（H₂SO₄）?10^-4 mol?L^-1，得V（NaOH）：V（H₂SO₄）=10：1，故答案為：10：1；
（2）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10^-12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12，即a+b=12，故答案為：a+b=12（或10^-a=10^b-12）；
（3）在曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，因pH（酸）+pH（堿）=12，可得酸堿兩溶液中c（H⁺）=c（OH^-），如是強(qiáng)酸堿，兩溶液等體積混合后溶液呈中性；現(xiàn)混合溶液的pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說(shuō)明H⁺與OH^-完全反應(yīng)后又有新的H⁺產(chǎn)生，酸過(guò)量，所以酸HA是弱酸，
故答案為：曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5．