(普高完成)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng);單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個(gè)電子;其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
(1)B元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
,寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式

(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
.A與氫元素形成的化合物溶于水后,溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”“等于”或“小于”).
(3)D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Si+4HF═SiF4↑+2H2
Si+4HF═SiF4↑+2H2
與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2

(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))
Cl
Cl
.寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
HClO4的酸性>H2SO4的酸性
HClO4的酸性>H2SO4的酸性
.(用化學(xué)式表示)
分析:先根據(jù)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息判斷A、B、C、D四種元素,
(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷在周期表中的位置;
(2)根據(jù)物質(zhì)的屬性判斷其水溶液的pH值;
(3)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式;
(4)根據(jù)元素周期律判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱.
解答:解:元素A單質(zhì)室溫下為黃色粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,所以A為S元素;
元素B原子的M層上有7個(gè)電子,且單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水,所以B是Cl元素;
C元素單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色的固體,單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng),所以C為Na元素;
D元素原子最外電子層有4個(gè)電子,且是短周期元素,D元素為ⅣA元素,是C元素或Si元素,碳能與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng),但不能與堿反應(yīng),硅能與HF酸反應(yīng),也能與NaOH反應(yīng),又因其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以為Si元素.
(1)B是Cl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=主族族序數(shù),所以是第三周期第ⅦA族元素;Na與氧氣燃燒后產(chǎn)物為Na2O2,電子式是,故答案為:第三周期第第ⅦA族;;
(2)C是鈉,與水反應(yīng)的方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,A是硫,與氫元素形成的化合物是H2S,溶于水后,溶液呈酸性,所以pH<7,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;小于;
(3)D是Si,可以HF反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Si+4HF═SiF4↑+2H2↑,Si和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣,所以離子方程式為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
故答案為:Si+4HF═SiF4↑+2H2↑;Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;
(4)A是S元素,B是Cl元素,根據(jù)元素周期律知,氯元素非金屬性大于硫元素;
A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸分別是H2SO4、HClO4,HClO4的酸性>H2SO4的酸性.
故答案為:Cl;HClO4的酸性>H2SO4的酸性.
點(diǎn)評(píng):本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,正確判斷元素是解題的關(guān)鍵,要熟知元素周期表、元素周期律.
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(普高完成)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
元素 A B C D
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的M層上有7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng);單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色的固體 原子最外電子層有4個(gè)電子;其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
(1)B元素在周期表中的位置是______,寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式______.
(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______.A與氫元素形成的化合物溶于水后,溶液的pH______7(填“大于”“等于”或“小于”).
(3)D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______與NaOH反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______.寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______.(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:呼和浩特一模 題型:填空題

A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元索,已知A能形成多種氫化物,B原子的最外層電子數(shù)為6個(gè)電子,C是最強(qiáng)的非金屬元素,D的最高價(jià)氧化物的水化物為用途最廣的酸.試回答:
(1)A、D兩元素的符號(hào)為:A______,D______.
(2)鈉與B元素形成的化合物Na2B2,的電子式為______.它在固態(tài)時(shí)屬于______晶體,與AB2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為______.
(3)A、B、C三種氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______,四種元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的氫化物是______(填化學(xué)式).

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(普高完成)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
元素ABCD
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)為黃色粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的M層上有7個(gè)電子單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng);單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色的固體原子最外電子層有4個(gè)電子;其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
(1)B元素在周期表中的位置是______,寫出C與氧氣燃燒后產(chǎn)物的電子式______.
(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______.A與氫元素形成的化合物溶于水后,溶液的pH______7(填“大于”“等于”或“小于”).
(3)D與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______與NaOH反應(yīng)的離子方程式為______.
(4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______.寫出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______.(用化學(xué)式表示)

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A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元索,已知A能形成多種氫化物,B原子的最外層電子數(shù)為6個(gè)電子,C是最強(qiáng)的非金屬元素,D的最高價(jià)氧化物的水化物為用途最廣的酸.試回答:
(1)A、D兩元素的符號(hào)為:A______,D______.
(2)鈉與B元素形成的化合物Na2B2,的電子式為______.它在固態(tài)時(shí)屬于______晶體,與AB2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為______.
(3)A、B、C三種氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______,四種元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的氫化物是______(填化學(xué)式).

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