Question

A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元索，已知A能形成多種氫化物，B原子的最外層電子數(shù)為6個電子，C是最強(qiáng)的非金屬元素，D的最高價氧化物的水化物為用途最廣的酸．試回答：
（1）A、D兩元素的符號為：A______，D______．
（2）鈉與B元素形成的化合物Na₂B₂，的電子式為______．它在固態(tài)時屬于______晶體，與AB₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為______．
（3）A、B、C三種氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______，四種元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的氫化物是______（填化學(xué)式）．

Answer 1

A能形成多種氫化物，則A為C元素，能形成烴類化合物，C是最強(qiáng)的非金屬元素，應(yīng)為F元素，B原子的最外層電子數(shù)為6個電子，且核電核數(shù)小于F，則B應(yīng)為O元素，D的最高價氧化物的水化物為用途最廣的酸，且原子序數(shù)大于F，則應(yīng)為S元素，對應(yīng)的酸為硫酸，則
（1）由以上分析可知，A為C元素，D為S元素，故答案為：C，S；
（2）Na₂O₂為離子化合物，電子式為



，易與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：



；離子；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）A、B、C對應(yīng)的氫化物分別為CH₄、H₂O、HF，由于非金屬性：F＞O＞C，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞CH₄，三種氫化物中，
H₂O在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，故答案為：HF＞H₂O＞CH₄；H₂O．