(12分) A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題:
(1)寫出A、C、F的化學(xué)式:A         ; C        ; F         ;
(2)寫出C溶液和H反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
① D+鹽酸                  。② B+水                      。

(1)NaOH;Na2CO3;Na2O2;(2)Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3。
(3)①HCO3- + H+ = CO2↑+H2O      ② 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑。

解析試題分析:A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,說明這五中物質(zhì)均含有Na元素。B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w,則B是Na;C、D與鹽酸反應(yīng)生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明C、D為Na2CO3或NaHCO3,又知D和A可反應(yīng)生成C,所以A是NaOH,C是Na2CO3,D是NaHCO3。F和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體,能夠產(chǎn)生Na2CO3和無色無味氣體的含鈉元素的化合物只有Na2O2和CO2反應(yīng),所以F是Na2O2,H是CO2
考點(diǎn):元素化合物推斷
點(diǎn)評:本題的邏輯性較強(qiáng),難度較大,非常訓(xùn)練學(xué)生的分析能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w.而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體.請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2
NaOH、Na、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2O2

(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①D+鹽酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

②B+水
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w.而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體.請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A、
NaOH
NaOH
B、
NaOH
NaOH
C、
Na2CO3
Na2CO3
D、
NaHCO3
NaHCO3
E、
NaCl
NaCl
F、
Na2O2
Na2O2

(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:D+鹽酸
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a、b、c、d、e、f為六種短周期元素,a、b、e、f位于同一周期,c、d也是同一周期,且d、e同一主族,原子半徑d<e,a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多,則下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?棗莊一模)現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素,在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).
已知:①常溫下,F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2氣體有白色沉淀生成;
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒,且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:G
D的單質(zhì)
 P
D的單質(zhì)
 Q
H2O
 M+P;
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1:2和1:3的化合物T和K;
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請回答下列問題:
(1)B元素的名稱是

(2)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上.
(4)G的電子式為
.化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(5)T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
;G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
;M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?順義區(qū)二模)部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表:
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
C C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料
D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
E 通常情況下,E沒有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)按A、B、C順序,三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
;用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱

(2)一定條件下,將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中為FE2 0.4mol,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
(填字母).
a.增大壓強(qiáng)   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增大反應(yīng)物的濃度
(3)E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y.
實(shí)驗(yàn)編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響,應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn);欲探究Y的濃度對分解速率的影響,請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù).
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g,此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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