Question

（2008?棗莊一模）現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
已知：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質(zhì)以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

 P

D的單質(zhì)

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的名稱是

鈉

；
（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（3）請(qǐng)將A、C的元素符號(hào)填在如圖所示部分元素周期表的適當(dāng)位置上．
（4）G的電子式為

．化合物X所含化學(xué)鍵類型有

離子鍵、共價(jià)鍵

．
（5）T與F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-

；G與D的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

；M與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，推斷為Cl₂；
②A的單質(zhì)溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成，Si不能形成簡(jiǎn)單離子，則A為Al；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

 P

D的單質(zhì)

 Q

H2O

 M+P，推斷C為N元素，G為NH₃，D為O元素，P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，則E為S，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K，則T為SO₂、K為SO₃；
⑤B和O元素可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．B為+1價(jià)離子，結(jié)合A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，判斷B為Na，則X為Na₂O₂，Y為Na₂O．

解答：解：現(xiàn)有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，推斷為Cl₂；
②A的單質(zhì)溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成，Si不能形成簡(jiǎn)單離子，則A為Al；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

 P

D的單質(zhì)

 Q

H2O

 M+P，推斷C為N元素，G為NH₃，D為O元素，P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，則E為S，二者能形成微粒的個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K，則T為SO₂、K為SO₃；
⑤B和O元素可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．B為+1價(jià)離子，結(jié)合A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，判斷B為Na，則X為Na₂O₂，Y為Na₂O，
（1）由上述分析可知，B為鈉元素，
故答案為：鈉；
（2）E為硫元素，原子核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）Al、N元素在元素周期表位置為：，
故答案為：；
（4）G為NH₃，分子中N原子成3個(gè)N-H鍵、N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，電子式為：，
X為Na₂O₂，鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）SO₂與Cl₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-；
NH₃與O₂的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
酸性與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素及物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度中等．