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雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。
（2）上述反應中的氧化劑是______，反應產生的氣體可用______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：，若生成2 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為______。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在______（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產物NO2與11.2 L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃硝酸，然后與過量的C反應，所產生的CO2的量______（選填編號）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．無法確定

（1）1∶1 
（2）As2S3    氫氧化鈉溶液（或硫酸銅溶液）
（3）10 mol    正極
（4）a

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面的問題。
(1)你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br－的溶液中，可以將Br－氧化為Br2__________。

A．I2 B．I C．Cl2 D．Cl－
(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
(3)把濾紙用淀粉和碘化鉀的混合溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘
化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣發(fā)生的變化是_____________，原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
②SO32—放電的電極反應式為____________________________。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：
__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H2O2的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0．02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是                                            。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：

實驗序號
1
2
3
4
消耗Na2S2O3標準溶液(mL)
25．00
25．02
26．20
24．98
 
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)請將下列五種物質：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
(2)如果該化學方程式中I2和KBr的化學計量數分別是8和1，則
①Br2的化學計量數是________；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I2的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N2的結構式為               
②上述反應的離子方程式為                  ，其平均反應速率v(NO3-)為       mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法                                                            。
（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為       (填“A”或“B”)，陰極反應式為：                
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為    g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟
操作
現象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
 
（1）常溫下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同學查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
 
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現象
II
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
IV
用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
沒有出現“丁達爾效應”
 
① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因：       。
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H2O2，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H2O2，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H2O2的存在，完成該反應的離子方程式：
                                 →             + 　  Mn2+ +     H2O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H2S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na2CO3?3H2O2) → 4Na2CO3 + 6H2O + 3O2↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na2CO3溶液，需加水             g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是     ____

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲
烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數為   _______
（2）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：        __________________

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