常溫時，將500 mL pH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采用的方法（  ）。
A．向溶液中加入0.245g Cu(OH)2
B．向溶液中加0.31g CuSO4
C．向溶液中加0.0025 mol H2SO4并加熱
D．向溶液中加0.2g CuO
D
加入的物質(zhì)與電解過程中溶液失去的物質(zhì)的組成應(yīng)該完全相同。電解CuSO4溶液時放電的離子為Cu2+和O2，因此應(yīng)該加入的物質(zhì)中只含有Cu和O兩種元素。該題目不必要計算即可判斷。?
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，X、Y、Q、W 都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是
A．電源的M 極為正極
B．甲裝置中溶液的pH 減小
C．甲裝置的兩個電極上都有單質(zhì)生成且物質(zhì)的量之比為1︰1
D．欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應(yīng)該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解AlCl3溶液時，下圖所示的電解液變化曲線合理的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反應(yīng)�，F(xiàn)設(shè)計如下圖所示實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合的回路)進行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；
(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反。
試完成下列問題：
(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中又通過了1mo1電子，此時溶液中c(H+)(假設(shè)溶液體積不變)為（  ）
A．1.5mol·L-1B．0.75mol·L-1
C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)[Cu2+]調(diào)低至原來的一半時停止通電，若加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是                                                           
A．無水CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均生成11.2 L(標準狀況）氣體，求原溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分數(shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液應(yīng)符合的關(guān)系是（  ）
 
NaOH的質(zhì)量分數(shù)
陽極析出物的質(zhì)量/g
陰極析出物的質(zhì)量/g
A
0.062（6.2%）
        19
     152
B
   0.062（6.2%）
       152
     19
C
   0.042（4.2%）
        1.2
      9.4
D
   0.042（4.2%）
        9.4
      1.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解氯化銅溶液，通電的電流為 aA，在 b min時，測得陰極質(zhì)量增加 c g；陽極得到 X L純凈氣體（設(shè)無損失，體積為標準狀況時的體積），已知1個電子的電荷量為YC（庫侖），銅的相對原子質(zhì)量為64，</PGN0020B.TXT/PGN>則由以上實驗測得阿伏加德羅常數(shù)NA的計算式表示正確的是                  

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