Question

已知反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反應�，F設計如下圖所示實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合的回路)進行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現微安表指針偏轉；
(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現微安表指針偏轉方向與Ⅰ相反。
試完成下列問題：
(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉？
(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？

Answer 1

(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應,電流表指針偏轉，化學能轉變?yōu)殡娔堋?br />(2)由于c(H⁺)改變，使化學平衡向不同方向移動發(fā)生不同方向的反應。

Ⅰ.操作過程中，C₁棒發(fā)生的反應為2I^--2e^-I₂
Ⅱ.操作過程中，C₂棒發(fā)生的反應為AsO₃^3-+H₂O-2e^-AsO₄^3-+2H⁺
總反應為AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O,Ⅰ操作中I^-被氧化，AsO₄^3-被還原;Ⅱ操作中AsO₄^3-被氧化，I₂被還原。
Ⅰ操作中(A)池發(fā)生氧化反應C₁為負極；(B)池中發(fā)生還原反應C₂為正極。
Ⅱ操作中(A)池發(fā)生還原反應C₁為正極；(B)池中發(fā)生氧化反應C₂為負極。