Question

（16分）在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：

（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是           ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式為               。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是                     ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式是                 。
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  ，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為          。

Answer 1

（1）電解池   陽(yáng)     Zn―2e^―＝Zn^2＋
（2）原電池   正     Cu^2＋＋2e^－===Cu
（3）Zn＋CuCl₂===Cu＋ZnCl₂   負(fù)：Zn―2e^―===Zn^2＋   正：Cu^2＋＋2e^－===Cu

（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，就和電源的正極相連，該裝置應(yīng)是電解池，Zn（2）極是陰極，電極反應(yīng)式：Cu^2＋＋2e^－=Cu
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是原電池，Zn（2）極是正極，電極反應(yīng)式是：Cu^2＋＋2e^－=Cu
（3）再置換開(kāi)關(guān)K至B，沒(méi)有形成閉合回路，Zn（1）極和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn＋CuCl₂=Cu＋ZnCl₂，Zn（2）極上有銅附著，自身形成原電池，電極反應(yīng)是
負(fù)：Zn―2e^―=Zn^2＋   正：Cu^2＋＋2e^－=Cu