將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液
i.以電流強度為1A通電10分鐘；
ii.10min后，反接電源，以電流強度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖。下確的是（  ）
A．①③B．①②③C．②③④D．①②③④
A

           
i                               ii
i和ii均為電解池，所用材料不變，只是電源反接。
i．               陽極（Ag）：Ag - e- = Ag+ 銀電極質(zhì)量減少
陰極（Pt）： Ag+ + e- = Ag 有銀在鉑電極析出，質(zhì)量增加
i過程通過1A電流10min
ii．             10min - 15min 陽極（Pt）：Ag - e- = Ag+ 鉑電極質(zhì)量減少
陰極（Ag）： Ag+ + e- = Ag 有銀在銀電極析出，質(zhì)量增加
這個過程中通過2A電流5min，與i過程電流一樣多，完全時i過程的逆過程，所以此過程中鉑電極減少的質(zhì)量與i過程增加的質(zhì)量一樣，銀電極增加的質(zhì)量與鉑電極減少的質(zhì)量一樣。
15min-20min 陽極（Pt）：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 電極質(zhì)量不變，有氣體生成
陰極（Ag）：Ag+ + e- = Ag  電極質(zhì)量繼續(xù)增加
所以，Pt電極質(zhì)量變化為①，Ag電極質(zhì)量變化為③，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量應(yīng)從15min開始到20min一直增加，然后不變，所以④不對。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為以惰性電極進行電解：

寫出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：_________________________]B：__________________________，
總反應(yīng)方程式：________________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血
劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                              。
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                              ，
負投反應(yīng)                             。
（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反應(yīng)。請在框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實驗裝置圖。

（4）另一位同學在做（3）反應(yīng)實驗時，看到碳棒和銅棒
上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因
                                         ，
此時的總反應(yīng)為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是(    )

A a為負極、d為陽極
B．c電極上的電極反應(yīng)式為：2H+2e=2H↑
C．電解過程中，d電極附近溶液變紅
D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是
A．Ag + B．Cu2+C．Na+ D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：

（1）如果把開關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是           ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式為               。
（2）上述反應(yīng)進行5min后，置換開關(guān)K到C，則該裝置是                     ，Zn（2）極是      極，電極反應(yīng)式是                 。
（3）上述裝置進行2min后，再置換開關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為                  ，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學的反應(yīng)方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）為（    ）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

以石墨為電極，電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。
（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl  117g, 試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）。
（3）若將2 mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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