甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：丙＜乙＜甲
B．若甲、乙、丙、丁的單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)，則核電荷數(shù)比甲少1的元素形成的單質(zhì)熔點可能很高。
C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙
D．若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素
C
A、同一周期從左到右，半徑減小，故A正確；
B、均為氣態(tài)，比甲少1，可能為金剛石；
C、同一周期從左到右，金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱。
D、乙為強(qiáng)酸，可能為S或Cl，丙為P或S，為活潑非金屬
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 
A．元素周期表有七個橫行，分為七個周期
B．元素周期表有九個橫行，分為七個周期
C．元素周期表有十八個縱行，分為十六個族
D．元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號：①      　　⑥      　�、�       
⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是     ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是    　　（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號），它們可以形成   　　　（填離子或共價）化合物。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈦元素的某種核素是，它的中子數(shù)是
A．46B．22C．68D．24

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈(T1)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是                             
A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關(guān)推斷正確的是
A．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
B．離子半徑：M—＞Z2—
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比M的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級
B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2
C．核外電子的運動的概率分布圖（電子云）就是原子軌道
D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X+、Y+、M2+、N2-均為含若干電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系為：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不相等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M（OH）2＞YOH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案