鈦元素的某種核素是,它的中子數(shù)是
A.46B.22C.68D.24
D
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中子數(shù)為46-22=24.答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣,預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)。以下對(duì)第114號(hào)元素的敘述正確的是
A.是副族元素B.是非金屬元素
C.最高正化合價(jià)為+4價(jià)D.最外層有6個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表位置關(guān)系如圖,X為非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是(   )
   
A.Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸
B.X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)
C.原子半徑: X>Y>Z
D.Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是   
A.某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3,則X的化合價(jià)只能為+3或+6價(jià)
B.某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵,金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵
D.核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可用于酯化反應(yīng)示蹤。原子的核外電子數(shù)為(   )   
A.8B.10C.18D.26

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期,原子序數(shù)依次增加。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:丙<乙<甲
B.若甲、乙、丙、丁的單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài),則核電荷數(shù)比甲少1的元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)可能很高。
C.若甲、乙、丙均是金屬,則氫氧化物堿性:甲<乙<丙
D.若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸,則丙是活潑非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

請(qǐng)根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)判斷,下列說(shuō)法正確的是(   )
A.Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C.同周期從左到右,原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀, C與X反應(yīng)的離子方程式為           。
(2)若E為氧化物,則A的化學(xué)式為       ,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為       
①當(dāng)X是顯堿性的鹽溶液,C分子中有22個(gè)電子時(shí),則C的電子式為      ,表示X呈堿性的離子方程式為                                      。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
(1) Ar               (2)CO2              (3) NaCl           
(4 )KOH             (5) N2               (6)NH4+             

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