Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：A         ；B          ；C           。
（2）畫出D的原子結構示意圖_____；B在周期表的位置為第   周期   族。
（3）化合物A₂D的電子式是_______________。
（4）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________。（用化學式表示）
（5）B的最高價氧化物的結構式          。
（6）寫出單質E與A₂D反應的離子方程式                                  。

Answer 1

（1）A  H    ；B   C  ；C    N  （2）  ；第二周期第ⅣA族。
（3） （4）H₂O>NH₃>CH₄（5）O=C=O （6）2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A是氫元素。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，所以B是碳元素。元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是氧元素；C的原子序數(shù)介于BD之間，所以C是氮元素。E與A同主族，A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物，且E的原子序數(shù)大于氧元素的，則E是鈉元素。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O>NH₃>CH₄。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力