2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。是一種重要的核燃料，下列有關(guān)的說法正確的是
A．原子核中含有92個中子B．原子核外有143個電子
C．與互為同位素D．與是兩種不同的元素
C

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知其核內(nèi)的中子數(shù)是235－92＝143，A不正確。質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝92，B不正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，則C正確，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以核燃料為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X與Y形成的化合物的化學式為（  ）
A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：A         ；B          ；C           。
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____；B在周期表的位置為第   周期   族。
（3）化合物A2D的電子式是_______________。
（4）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________。（用化學式表示）
（5）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式          。
（6）寫出單質(zhì)E與A2D反應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是  
選項
實 驗 事 實
理 論 解 釋
A．
NH3溶于水形成的溶液微弱導電
NH3是弱電解質(zhì)
B．
氮氣與氧氣反應(yīng)條件苛刻
氮元素的非金屬性不強
C．
1體積水可以溶解600體積氯化氫氣體
氯化氫分子很穩(wěn)定
D．
HF的沸點高于HCl
HF分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的各組成元素原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)
A．H2OB．CS2C．PCl5D．BCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸根離子XO32－所含電子數(shù)比碳酸根離子CO32－的電子數(shù)多10，則下列說法不正確的是（   ）
A．XO32－中X元素與CO32－中C元素的化合價相同
B．XO32－與CO32－都只能被還原，不能被氧化
C．X和C不是同周期元素，但都屬于主族元素
D．XO32－與CO32－都能在溶液中與XO2反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于稀有氣體的說法，不正確的是
A．原子的電子排布最外層不都是以p6結(jié)束
B．化學性質(zhì)非常不活潑
C．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同電子排布式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-1）：
 
鋰
X
Y
失去第一個電子
519
502
580
失去第二個電子
7296
4570
1820
失去第三個電子
11799
6920
2750
失去第四個電子
 
9550
11600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質(zhì)屬于     （填“離子”或“共價”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13種元素中，     （用字母序號填寫）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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