三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（  ）
A．SB．CC．SiD．Cl
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（   ）
A．1s2與2s2的元素
B．M層上有2個電子與N層上有2個電子的元素
C．2P上有一個未成對電子與3P上有一個未成對電子的元素
D．L層上有一個空軌道和M層的P軌道上有一個空軌道的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：
元素代號
L
M
N
R
Q
T
主要化合價
+2
+3
+6、－2
+7、－1
+5、+3、－3
－2
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．102
0．099
0．110
0．074
      據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈。
B．M與T形成的化合物不能溶于強堿
C．由Q、R兩元素形成的化合物分子中各原子最外層電子數(shù)可能為8
D．N與T兩元素可以形成兩種化合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。
族
周期
ⅠA
 
 
 
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
①
②
F
Ne
3
③
Mg
 
④
Si
⑤
 
⑥
 
 (1)②表示的元素是      (填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③　　　④(填“＜”或“＞”)；
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
A
 
 
B
 
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
K
L
 
 
 
 
 
 
M
 
 
N
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式________________________________。
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是______________（填化學(xué)式），原因是____________________
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。
（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C
D．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是_______________
（3）寫出E2D2與A2D反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（4）實驗室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_________________________；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程，以下科學(xué)家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學(xué)說（或模型）對應(yīng)關(guān)系正確的是    （   ）
A．道爾頓——電子軌道理論B．盧瑟�！孔恿W(xué)模型
C．玻爾——行星繞太陽模型D．湯姆遜——葡萄干面包模型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
(1)元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為____，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價氧化物的化學(xué)式為___________
(2)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4    HNO3 ，H2SO4      HClO4 
熱穩(wěn)定性：CH4      NH3   ，HCl    HI
（3）1-18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是      ，原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式        、       。

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