（10分）
(1)元素最高正化合價為+6，其負化合價為____，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，其最高價氧化物的化學式為___________
(2)下列各題中有關物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4    HNO3 ，H2SO4      HClO4 
熱穩(wěn)定性：CH4      NH3   ，HCl    HI
（3）1-18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是      ，原子結構示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學式        、       。
(1)- 2，R2O5  (2)<  <   <  > (3)C           CO   CO2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等
B．Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質(zhì)量為34
C．OD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等
D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以證明NH3比H2O結合質(zhì)子的能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
A
 
 
 
 
 
B
C
 (1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則
A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱
的順序是：            ＞            ＞             （用化學式表示）。
(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關系：
    
①寫出X與Z反應的離子方程式：                                              。
②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用離子方程式表示）。
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年2月19日，德國重離子研究中心宣布，經(jīng)國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）確認，由該中心人工合成的第112號化學元素從即日起獲正式名稱“Copernicium”，相應的元素符號為“Cn”，以紀念著名天文學家哥白尼。下列關于Cn的說法不正確的是（　�。�
A、該元素原子核外有七個電子層
B、該元素既屬于超鈾元素，又屬于主族元素
C、若一個Cn原子的質(zhì)量約為氕原子質(zhì)量的277倍，則該原子可表示為Cn
D、Cn與Cn互為同位素，二者中子數(shù)之差為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）閱讀下表中的相關信息。除N外，其余都是主族元素。
元素代號
相關信息
T
T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X
X的原子2p軌道未成對電子數(shù)和成對電子數(shù)相等
Y
在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
M
M的氧化物是制造光導纖維的重要原料
N
位于第四周期,是人類最早使用的金屬之一，單質(zhì)呈紅色
請按要求回答：
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中所含的化學鍵類型有        
             ，元素M與X形成的化合物B屬于       晶體（填寫晶體類型）。
（2）寫出N基態(tài)原子電子排布式：                                     。
（3）元素T、Y、Z對應的單質(zhì)的熔點高低順序：    >   >   （填化學式）。
（4）元素X、Y形成的簡單離子半徑大�。�      >     （填相應的離子）。
（5）向Y與Z形成的化合物的水溶液中，加入過量T的最高價氧化物對應水化物的溶液，寫出該反應的離子方程式：                                            。
(6) 一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，該電池正極電極反應是：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是
A．鉈比鋁的金屬性更強B．鉈能與鹽酸反應放出氫氣
C．鉈在化合物中可以是+3價D．氫氧化鉈一定具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小，B形成化合物種類最多，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質(zhì)能與冷水劇烈反應，F(xiàn)既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質(zhì)。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子結構示意圖為________
（2）A、B形成的最簡單化合物名稱是___________，分子構型是__________________
（3）BD2的結構式為：__________。已知：298K，BD生成1molBD2(g)時放出熱量283.0kJ·mol-1，B單質(zhì)生成1molBD2(g)時放出熱量393.5kJ·mol-1，則B單質(zhì)反應生成BD的熱化學方程式為                                                      。
（4）室溫時，僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與D同一主族，Se原子比D原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。
（6）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
__________________________________________________________
（7）A單質(zhì)和D單質(zhì)可組成最簡單的燃料電池，若用稀硫酸作電解質(zhì)，該電池的正極反應式是：______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．因為p軌道是“∞”字形的，所以p電子走“∞”字形
B．第三能層上有3s、3p、3d、3f四個軌道
C．電子云示意圖中的每個小黑點都是表示一個電子；電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道
D．核外電子的運動狀態(tài)是由能層、能級、電子云的伸展方向和電子自旋狀態(tài)等決定的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（  ）
A．SB．CC．SiD．Cl

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