下列物質(zhì)的用途，應用了氧化還原反應的是
A．用食醋除去熱水瓶膽壁上的水垢B．用次氯酸鈉溶液消毒浴池
C．鹽鹵用于制豆腐D．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭
B

試題分析：食醋的主要成分是醋酸或乙酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，CH3COOH的酸性比碳酸強，則食醋能溶解熱水瓶膽壁的水垢，生成乙酸鈣、二氧化碳和水，該反應是復分解反應，無元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故A錯誤；次氯酸鈉由次氯酸根離子和鈉離子構成，次氯酸根離子具有強氧化性，其殺菌消毒是發(fā)生氧化還原反應，故B正確；豆?jié){的主要成分是膠體，鹽鹵的主要成分是電解質(zhì)，這種膠體遇電解質(zhì)溶液時發(fā)生凝聚，析出固體狀的豆腐，這種過程無元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故C錯誤；小蘇打的化學式NaHCO3，屬于強堿弱酸鹽，能水解，其溶液呈堿性，饅頭的主要成分是淀粉，淀粉發(fā)酵時產(chǎn)生羧酸，羧酸的酸性比碳酸強，二者發(fā)生復分解反應，生成鹽、二氧化碳氣體和水，其中二氧化碳氣體能使饅頭體積增大，但是該過程中沒有元素化合價變化，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法正確是
A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．發(fā)生化學反應時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O+O2+xOH—   Fe3O4+S4O+2H2O，
下列說法中，正確的是（  ）   
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ；
B．x="6"
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol；
D．Fe2+和S2O32—-都是還原劑；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．1mol HNCO與NO2反應時轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑D．反應中CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
開始沉淀
時的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全
時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
A．1:10B．1:8 C．1:6 D．1:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應，同時還能發(fā)生催化氧化反應的是
A．CHCl3B．CH3CH2Br
C．CH2BrCH2CH2OHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是 (   )
A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑
B．5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol e—轉(zhuǎn)移
C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________
（2）寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式_________________。
（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。
（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
（6）將反應后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式___________________。

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