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可逆反應:A+3B2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是(　　 )

A.vD=0.4 mol/(L·s)B.vC=0.5 mol/(L·s)

C.vB=0.6 mol/(L·s)D.vA=0.15 mol/(L·s)

 

B

【解析】根據速率之比等于方程式中各系數之比,B項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 　　　　。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為  　(任寫三點)。

(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因 。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:  　。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖

 

(1)上述生產純堿的方法稱　　　　,副產品的一種用途為　　　　。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是  　。

(3)寫出上述流程中X物質的分子式　 。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有　　　　。

a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

 

A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH=+131 kJ·mol-1

(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/span>

容器

編號

c(H2O)

/mol·L-1

c(CO)

/mol·L-1

c(H2)

/mol·L-1

v正、v逆比較

Ⅰ

0.06

0.60

0.10

v正=v逆

Ⅱ

0.06

0.50

0.40

①

Ⅲ

0.12

0.40

0.80

v正<v逆

Ⅳ

0.12

0.30

②

v正=v逆

 

①　　　　　　　　　　　,②　 。 

在T溫度下該反應的化學平衡常數為　　　 　。 

(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H2O),發(fā)生上述反應,達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為　　　　;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。 

(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡　　　　 移動,減小壓強則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　)

A.主族元素原子的最外層電子數等于元素的最高正化合價

B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　)

A.第二周期元素最高價與其原子最外層電子數相等

B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質的還原性隨原子序數的增大而減弱

D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4<HIO4

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題2化學計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CH4恰好與一定量的O2完全反應,得到CO2、CO和H2O(g),產物的總質量是49.6 g。將其通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶后,洗氣瓶增重 25.2 g,則此甲烷完全燃燒還需O2的體積(標準狀況下)是(　　)

A.8.96 L B.6.72 L C.4.48 L D.2.24 L

 

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