Question

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖

 

(1)上述生產純堿的方法稱　　　　,副產品的一種用途為　　　　。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是  　。

(3)寫出上述流程中X物質的分子式　 。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　 。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有　　　　。

a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

 

Answer 1

(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法　用作化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)

(2)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓

(3)CO2　(4)I　過濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液　(6)ac

【解析】本題主要考查侯氏制堿法的生產原理及生產工藝、Cl-檢驗等。(1)侯氏制堿法的副產物是NH4Cl,可作化肥等;(2)根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產原理,可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液,以吸收更多的CO2,當CO2過量時發(fā)生反應:NH3+CO2+H2ONH4HCO3,NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl;(3)當NaHCO3在煅燒爐中受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故X為CO2;(4)因為氯化鈉最后剩余在母液中,所以要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3后的母液循環(huán)利用;(5)要檢驗碳酸鈉中是否混有NaCl,只需向溶液中加硝酸酸化的AgNO3,看是否有白色沉淀生成即可;(6)增大銨根的濃度有利于氯化銨析出來,所以選項a正確;通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度,所以選項c正確,選項b錯誤。