現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是
 
，純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
．
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：根據(jù)pH試紙的使用方法和鹽類(lèi)的水解原理進(jìn)行分析即可．
解答： 解：pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為 CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
故答案為：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、pH試紙的使用等方面的知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時(shí)，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測(cè)氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究．
查閱資料：
Ⅰ．SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
Ⅱ．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能．
實(shí)驗(yàn)探究：
（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因
 
．
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示（鐵架臺(tái)已略去）．請(qǐng)你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實(shí)驗(yàn)（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無(wú)水硫酸銅，堿石灰 （假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）

①寫(xiě)出E裝置中試劑的名稱(chēng)或化學(xué)式
 
．
②若觀察到
 
（填裝置序號(hào)）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2；
③若觀察到
 
現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無(wú)CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填”能”或”否”）．有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫(xiě)出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（ mol?/L-1）0.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="5amf2iz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．
 

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28g銅銀合金與一定濃度的足量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體NO、NO2，再將NO、NO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氧氣混合后，通入水中充分吸收，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是一種過(guò)渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過(guò)程中，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（只寫(xiě)生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無(wú)需寫(xiě)出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
（3）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全）
 
（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置為
 
，Q的元素名稱(chēng)為
 
；
（2）Z與W形成的4核離子的電子式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
若氣體體積較原來(lái)減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化劑則平衡
 
移動(dòng)，反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，
KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過(guò)量硫酸銨來(lái)制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O），其流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1是
 

（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？并給出你的理由
 

（3）若降溫過(guò)程中未見(jiàn)摩爾鹽晶體析出，可以
 
促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（4）如圖2所示為減壓過(guò)濾裝置，回答有關(guān)問(wèn)題．
①寫(xiě)出圖中A、B、儀器的名稱(chēng)，A
 
；B
 
；
②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤．
 
；
 
（ 寫(xiě)出兩處即可）
（5）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
，
②滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A+1mol B，到達(dá)平衡后，生成a  mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A，2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
mol，y=
 
mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量
 
（選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol    （丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．

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