Question

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：

 

（填”能”或”否”）．有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH₄和H2O（g）生成CO和H₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?/L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?div id="rbihw3g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．

 

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

 

（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度

 

．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

 

L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡建立的過程

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行來判斷；根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)“三行計(jì)算法”來確定反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛龋?br />（3）圖Ⅰ為原電池，為甲烷燃燒電池，燃料甲烷做原電池負(fù)極反應(yīng)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)殡娊獬�，鐵棒鍍銅，推斷鐵做電解池陰極，銅做電解池陽極；a為原電池負(fù)極，b為原電池正極；
①b處是氧氣得到電子發(fā)生的電極反應(yīng)；
②原電池反應(yīng)是堿性溶液中進(jìn)行消耗氫氧根生成水，溶液PH減��；裝置Ⅱ是電鍍陽極電極反應(yīng)可知，銅離子濃度不變；
③依據(jù)原電池和電解池中電子守恒計(jì)算消耗甲烷的體積．

解答： 解：（1）反應(yīng)CH₄（g）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）+2H₂（g）的△H₁=-35.6kJ?molˉ¹＜0．△S＞0根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S可推知該數(shù)值一定是小于0，故反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，能，根據(jù)反應(yīng)①②③，結(jié)合蓋斯定律，可知反應(yīng)CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H=①×2-②×

1

2

-③×=250.3kJ?mol^-1；
故答案為：能；CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=250.3kJ?mol^-1；
（2）根據(jù)反應(yīng)N₂ +3H₂ ?2NH₃
初始濃度：0.5    1.3     0
變化濃度：0.1    0.3     0.2
平衡濃度：0.4    1.0     0.2
所以達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁?.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（3）圖Ⅰ為原電池，為甲烷燃燒電池，燃料甲烷做原電池負(fù)極反應(yīng)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)殡娊獬�，鐵棒鍍銅，推斷鐵做電解池陰極，銅做電解池陽極；a為原電池負(fù)極，b為原電池正極；
①b處是氧氣得到電子發(fā)生的電極反應(yīng)；電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②原電池反應(yīng)是堿性溶液中進(jìn)行消耗氫氧根生成水，溶液PH減小；裝置Ⅱ是電鍍陽極電極反應(yīng)可知，陽極電極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，銅離子濃度不變，故答案為：變��；不變；
③裝置Ⅱ中陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，質(zhì)量增加12.8g為銅物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol，裝置I中負(fù)極電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O理論上消耗甲烷物質(zhì)的量為：0，05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的判斷，化學(xué)平衡的三段式計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，原電池、電解池原理的計(jì)算應(yīng)用和電極書寫方法，題目難度中等．