(2011?朝陽區(qū)二模)下列說法不正確的是( 。
分析:A.同溫同壓下,同體積,則氣體的物質(zhì)的量相同,氣體的分子數(shù)相同以及利用1個(gè)CH4和CO2中含有的公用電子對數(shù)4;
B.根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng),利用反應(yīng)的化學(xué)方程式確定鋁與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,進(jìn)而進(jìn)行分析判斷即可;
C.根據(jù)Al3+能夠發(fā)生水解;
D.根據(jù)質(zhì)量換算成物質(zhì)的量以及1個(gè)OH-和NH3所含的電子數(shù)都為10來計(jì)算.
解答:解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CH4和CO2的物質(zhì)的量相同,1個(gè)CH4和CO2中含有的公用電子對數(shù)4,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等,故A正確;
B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系均為2Al~3H2,即與NaOH溶液、H2S04溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2,所需鋁粉的質(zhì)量相等,故B正確;
C.Al3+能夠發(fā)生水解,所以明礬溶液中K+的物質(zhì)的量濃度大于Al3+的物質(zhì)的量濃度,故C錯(cuò)誤;
D.1mol OH-所含的電子數(shù)為10NA;17g NH3的物質(zhì)的量為1mol,所以1molNH3所含的電子數(shù)為10NA,兩者所含的電子數(shù)相等,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,掌握微粒內(nèi)部粒子數(shù)目的計(jì)算是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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(2011?朝陽區(qū)二模)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是(  )
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式
A
在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液呈藍(lán)色
4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
C
溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成,溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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(2011?朝陽區(qū)二模)下列敘述中的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是(  )

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(2011?朝陽區(qū)二模)某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料.合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3OH
CH3OH

(2)B中的官能團(tuán)名稱是
碳碳雙鍵和酯基
碳碳雙鍵和酯基

(3)D→E的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 ②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32.
②RCOOR′+R″OH
H+
RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
(5)E的名稱是
對二甲苯
對二甲苯

(6)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有
12
12
種.
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②1mol能與足量的NaHCO3,溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體
(7)寫出由合成的流程圖.(注明反應(yīng)條件)

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