Question

（2011?朝陽區(qū)二模）下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

A．A純水在25℃和80℃時的pH

B．pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中的c（H⁺）

C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

Answer 1

分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
B．pH相同的強酸溶液中氫離子濃度相同；
C．相同溫度下，濃醋酸的電離程度小于稀醋酸的電離程度；
D．相同溫度下，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A正確；
B．無論溫度高低，pH相同的硫酸和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，故B錯誤；
C．相同溫度下，濃醋酸的電離程度小于稀醋酸的電離程度，所以0.2mol/L小于0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸的電離程度，故C錯誤；
D．相同溫度下，pH相同的醋酸和氯化鋁溶液，醋酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，所以前者小于后者，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質的電離，根據(jù)溫度與弱電解質的電離程度、弱電解質的電離程度與其濃度的關系等知識來解答，易錯選項是B，注意pH相同的強弱溶液中氫離子濃度相同，與水的離子積常數(shù)大小無關．