精英家教網(wǎng)如右圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通．其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol；當(dāng)向A中加入50g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）C中的氣體顏色
 
；D中的氣體顏色
 
．
（2）25℃時(shí)，2NO2??N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，則NO2的起始濃度為
 
，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
分析：（1）硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，氫氧化鈉溶于是放熱、與鹽酸反應(yīng)放出熱量，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷；
（2）令二氧化氮的初始濃度為cmol/L，利用三段式計(jì)算解答．
解答：解：（1）A中硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，化學(xué)平衡2NO2?N2O4，△H=-57kJ/mol，會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以顏色變淺，
D中氫氧化鈉溶于是放熱、與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，
故答案為：變淺；變深；
（2）設(shè)：二氧化氮的初始濃度為cmol/L，根據(jù)題意信息可知：
                  2NO2 ?N2O4 
  初始濃度（mol/L）：c        0  
  變化濃度（mol/L）：c-0.0125  0.0321
平衡時(shí)濃度（mol/L）：0.0125     0.0321
則c-0.0125=2×0.0321，解得c=0.0767mol/L，
NO2的轉(zhuǎn)化率為
0.767mol/L-0.0125mol/L
0.0767mol/L
×100%≈83.7%．
故答案為：0.0767mol/L；83.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，將SO2和O2按體積比2：1充入密閉容器中，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．平衡時(shí)c（SO3）=
0.16
0.16
 mol/L；
②達(dá)到平衡狀態(tài)B，O2的轉(zhuǎn)化率α（O2）=
0.85
0.85
．
（2）因?yàn)镾O2排放造成的環(huán)境問題有
b
b
．
a．光化學(xué)煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4?2H2O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
，
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）美國(guó)“阿特蘭蒂斯號(hào)”航天飛機(jī)與2009年5月11日升空修復(fù)含勃望遠(yuǎn)鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
H2（l）+
12
 O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（2）在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用的是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是
 
 （填a或b）
（3）已知反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動(dòng)．甲、乙 達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲
 
乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
 
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
 
（任寫一條）．精英家教網(wǎng)
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為
 
．
（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值
 
（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會(huì)”后，黨和國(guó)家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為
 
；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
 
和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示是在密閉容器里進(jìn)行某可逆反

應(yīng)，在不同的條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)

間t變化的曲線，符合圖示規(guī)律的可逆反應(yīng)是：

A．A(g)+B(g) C(g)+D(g)，正反應(yīng)放熱

B．A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)，正反應(yīng)吸熱

C．A(g)+3B(l) 　2C(g)+D(g)，正反應(yīng)吸熱

D．A(g)+B(g) 　C(g)+D(s)，正反應(yīng)吸熱

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