如右圖所示是在密閉容器里進(jìn)行某可逆反

應(yīng)，在不同的條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率隨時

間t變化的曲線，符合圖示規(guī)律的可逆反應(yīng)是：

A．A(g)+B(g) C(g)+D(g)，正反應(yīng)放熱

B．A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)，正反應(yīng)吸熱

C．A(g)+3B(l) 　2C(g)+D(g)，正反應(yīng)吸熱

D．A(g)+B(g) 　C(g)+D(s)，正反應(yīng)吸熱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
AD
AD
（填序號）．
A．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
x＜3
x＜3
．
（3）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
，正極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為
此空刪除
此空刪除
0.1mol/（L?min），3min后達(dá)到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量
8.4
8.4
 g．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通過
升溫
升溫
使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．?dāng)嚅_4mol Si-Cl鍵的同時，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時間（min），若整個反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
減壓
減壓
，第3分鐘改變的條件是
升溫
升溫
，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是
1-1.5min
1-1.5min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。

       A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時c（CH3OH）=1．5 mol/L

       B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率[為0．075 mol/（L·min）

       C．達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75

       D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16

E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示。其工作時正極的電極反應(yīng)式可表

示為             。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：                         ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。
         
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式                。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                     。

（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                     。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                 。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應(yīng)達(dá)

到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是         。

A．＋＝1      B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9      D．c1＝c2＝c3

 

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同步練習(xí)冊答案