Question

甲、乙容器，甲的容積固定，乙的容積可變。?

（1）在一定的溫度下，向甲中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為a mol。?

①相同的溫度下，向乙中通入2 mol NH₃，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲中平衡時(shí)相同。起始時(shí)乙中通入　　　　 mol N₂和　　　　 mol H₂。?

②相同溫度下，若乙中通入6 mol N₂和8 mol H₂，且保持壓強(qiáng)與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為b mol，則         ；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為c mol，則         （選填“＞”“＜”“＝”）。?

（2）相同的溫度下，向甲和乙兩容器中分別通入2 mol NH₃，甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變。?

①達(dá)到平衡時(shí)，甲容器速率比乙容器速率　　　　，甲容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率比乙容器　　　　。?

②達(dá)到①所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，甲容器內(nèi)的化學(xué)平衡________移動(dòng)，乙容器內(nèi)的化學(xué)平衡          移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。③達(dá)到①所述平衡后，測(cè)得甲容器平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，則此條件下NH₃的分解率為　　　　（用M的代數(shù)式表示）。?

Answer 1

（1）①2　1　②=�。�?

(2)①快　小　

②不　向正反應(yīng)方向　

③（-1）×100%

解析：(1)①根據(jù)氮原子和氫原子守恒，得n(N₂)=2 mol，n(H₂) =1 mol。②在恒溫恒壓下，由于起始時(shí)，n(N₂)∶n(H₂)=3∶4=6∶8，則兩平衡等效，平衡時(shí)反應(yīng)混合物對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且n(乙)=2n（甲），得b=2a；由于上述平衡時(shí)，v（乙）=2v（甲），將乙的容器體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)c＞b=2a。（2）①由于反應(yīng)2NH₃(g）N₂(g)+3H₂(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，甲容器內(nèi)的壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)的大，其反應(yīng)速l;,率快，又增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中NH₃的轉(zhuǎn)化率比乙容器小。②向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，甲容器體積不變，濃度不變，所以平衡不移動(dòng)；乙容器壓強(qiáng)不變，體積增大，反應(yīng)混合物濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。③根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量的增加量就是分解的氨氣的物質(zhì)的量，設(shè)有x mol的氨氣發(fā)生分解，則M=,x=(-2) mol，則NH₃的分解率為×100%=（-1）×100%。