精英家教網(wǎng)容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的x=3B、此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率D、其他條件不變，向甲容器中再充入0.2mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大
分析：A、由圖象求出甲中轉(zhuǎn)化的A的濃度，求出A的轉(zhuǎn)化率；再求乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)甲容器內(nèi)壓強與乙容器內(nèi)壓強的關(guān)系，結(jié)合轉(zhuǎn)化率，確定壓強對平衡狀態(tài)的影響，然后確定x的值；
B、此條件下，計算甲容器平衡時各物質(zhì)濃度，利用平衡常數(shù)表達式，計算平衡常數(shù)；
C、乙容器單獨升溫，平衡向逆反應(yīng)進行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率降低；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，其他條件不變，向甲容器中再充入C時，與原平衡等效，平衡時A的體積分數(shù)不變．
解答：解：A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
2mol-1mol
2mol
×100%=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為
1mol-0.5mol
1mol
×100%=50%，相同條件下，兩容器轉(zhuǎn)化率相同，即反應(yīng)前后氣體體積不變，x=2，故A錯誤；
B、甲容器，平衡時，c（A）=1mol/L，A、B計量數(shù)相同，B轉(zhuǎn)化的濃度為2mol/L-1mol/L=1mol/L，平衡時c（B）=1mol/L，C轉(zhuǎn)化濃度為B轉(zhuǎn)化濃度的2倍，平衡時c（C）=2mol/L，K=
c2(C)
c(A)?c(B)
=
22
1?1
=4，故B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后氣體體積不變，其他條件不變，向甲容器中再充入C時，與原平衡等效，平衡時A的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
 
 
②若t 5時降低壓強，試畫出v-t圖象③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、x=1B、此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol/L?minB、給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達到平衡的時間C、給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達到平衡的時間D、甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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