下列有關實驗的說法正確的是
A．用pH試紙蘸取NaOH溶液，立刻與比色卡對比，測定NaOH溶液的Ph
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3
D．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗
B

試題分析：A、測定溶液的pH值時，應該用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，半分鐘后與比色卡對比，A不正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強降低，所以導管中水柱會發(fā)生變化，B正確；C、由于硫酸是難揮發(fā)性酸，所以A12(SO4)3、Fe2(SO4)3能采取將溶液直接蒸干的方法制得，C不正確；D、滴定用的錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均不能潤洗，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的實驗裝置不能夠達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象或結論錯誤的是
選項
實 驗
現(xiàn)象或結論
A
取少量某溶液，滴加過量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有SO42-
B
相同溫度下，取兩份等質量的鋅粒分別與足量稀酸反應，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液
加入ZnSO4溶液的產生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同
C
相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應
反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石
D
向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO4溶液
沉淀由白色轉化為黑色，說明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應該迅速用濕抹布撲蓋
B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質量，再稱量加入試劑后的總質量，兩者之差即為藥品的質量。
C．制備摩爾鹽的過程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應用少量酒精洗去晶體表面附著的水分
D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗的說法正確的是
A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH試紙上，馬上和比色卡對照，確定NaOH的pH
B．滴定用的滴定管、錐形瓶和配制一定物質的量濃度溶液用的容量瓶，使用前均要潤洗
C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D．因為Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO ? Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

請回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。
（2) NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗是研究物質性質的基礎。
(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定；
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是__________________________________。
(3)某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:
_______________________                                      __________。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：
____________________                                     ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列實驗的敘述中正確的是                  
A．溴乙烷在濃硫酸作用下加熱可制得乙烯.
B．在制備乙酸乙酯實驗中，長導管有冷凝蒸汽和導氣的作用，飽和碳酸鈉溶液液面上有油狀并有香味液體生成
C．實驗室可用無水乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
D．用電石和水可制得純凈的乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯  ②玻璃棒  ③托盤天平（帶砝碼）  ④藥匙，按要求填空：
（1）配制時，需稱取NaOH的質量是      g，還缺少的儀器是                    
          。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是                              。
（3）在配制過程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是             。（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒   ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水   ④定容時仰視標線    ⑤定容時俯視標線

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