某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6molC。則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C

解析試題分析：A由于固體物質(zhì)的濃度在反應(yīng)中不變，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=,錯(cuò)誤。B增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；但對(duì)該物質(zhì)來說平衡移動(dòng)消耗的該物質(zhì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于增加的該物質(zhì)，所以這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而降低。錯(cuò)誤。C根據(jù)化學(xué)方程式可知生成1．6molC，消耗B 0．8mol。則它的轉(zhuǎn)化率是：0．8∕2×100℅=40%．正確。D對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A．t1時(shí)，一定是升高了反應(yīng)的溫度
B．t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑
D．t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
A．υ(D)＝0.4 mol / (L·s)                B．υ(C)＝0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)＝0.6 mol / (L·s)                D．υ(A)＝0.15 mol / (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)
D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2，一定能使反應(yīng)速率增大的是

A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．生成2 mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

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同步練習(xí)冊(cè)答案