化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0達(dá)到平衡,下列敘述正確的是
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
B.加入固體碳,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
C.加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動動 |
D.減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),下列說法中正確的是 ( )
A.平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K= |
B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 |
C.如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化 |
D.若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.A的轉(zhuǎn)化率增大 | B.平衡向正反應(yīng)方向移動 |
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 | D.a(chǎn) < c+d |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g) 4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molC。則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(s)2B(g)+C (g),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度保持不變 B.容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率 D.氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)mC(g)+ nD(g);△H<0,下列說法正確的是
A.濃度改變平衡必移動 | B.增大壓強(qiáng)平衡必移動 |
C.升高溫度平衡必移動 | D.導(dǎo)入氦氣平衡必移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 |
B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等 |
C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) |
D.非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的
A.判斷反應(yīng)的方向 | B.確定反應(yīng)是否一定發(fā)生 |
C.判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率 | D.判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在體積恒定的密閉容器中,充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后,C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變,按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì),達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w,則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4
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