Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1x LB溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是    溶液
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是    （填寫序號）
①；                          ②；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積             ④OH^-的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的    曲線（填寫序號）．
（4）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是    （填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有離子的物質的量濃度大小關系為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)中和酸性物質A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，B為NH₃?H₂O；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH₄HSO₄；根據(jù)濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，則A為HCl，E為CH₃COOH；然后根據(jù)問題回答．
解答：解：（1）中和酸性物質A只有NaOH、NH₃?H₂O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）①、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，則=減小，故①錯誤；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則n（NH₃?H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則減小，故②正確；
③、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯誤；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質的量增大，故④錯誤；
故答案為：①②；
（3）等體積、等物質的量濃度NH₃?H₂O和與NH₄HSO₄混合后溶液發(fā)生反應：NH₃?H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O，NH₄）₂SO₄要發(fā)生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加熱水解平衡正向移動，c（H⁺）增大，pH減小，故答案為：④；
（4）①根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH₃COOH，故①錯誤；
②根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c（H⁺）相等，反應時的速率HCl=CH₃COOH，故②錯誤；
③根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故③正確；
④根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應速率比鹽酸中快，故④正確；
⑤根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑤正確；
⑥根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質的量相等，故⑥錯誤；
故答案為：③④⑤；
（5）NH₄HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH₄HSO₄電離出的H⁺作用，因為H⁺結合OH^-的能力比NH₄⁺結合OH^-的能量強（原因是產(chǎn)物H₂O比NH₃?H₂O更難電離）．當加入等摩爾的NaOH時，正好將H⁺中和，此時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此時溶液中還有NH4+，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當然到中性時c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
點評：考查電解質溶液之間的反應，涉及到強電解質、弱電解質的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識．