（12分） 如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。

試回答以下問(wèn)題：
(1)電極A的名稱是          。
(2)甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：       ______________________________  。
(3) 在25℃時(shí)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=________        。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是       ____ (填“銀”或“銅”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)                           。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
（1）下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是    ；NaOH溶液的出口為      （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為      （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是     。

（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
① SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                       。
② SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為   ______kg。
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣     （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
檢驗(yàn)陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是    。
②過(guò)程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解足量CuSO4和FeSO4溶液，若在陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則陰極上析出的固體的質(zhì)量為
A．6.4g B．12.8gC．25.6g D．5.12g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

 
a電極
B電極
X溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
石墨
石墨
CuCl2
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無(wú)色氣體
B
Fe
石墨
KNO3
a電極質(zhì)量增加，b電極放出無(wú)色氣體
C
Fe
Cu
CuSO4
a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少
D
石墨
石墨
HCl
A電極放出無(wú)色氣體，b電極放出無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法不正確的是
 
A．甲中a電極反應(yīng)式為4OH-－4e-=O2↑+2H2O
B．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，c電極產(chǎn)生2g氣體
C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復(fù)
D．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）電解飽和食鹽水裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式                                
（2）滴入酚酞顯紅色的是     極（填a或b，下同），___極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。
（3）工業(yè)上可以用生產(chǎn)的氯氣制備漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后一段時(shí)間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來(lái)，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及圖示回答下列問(wèn)題：
（1）電解池的電極A、B極性分別為        、      （填 “陰極”、“陽(yáng)極” ）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的           。
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（3）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①              ；②4OH－- 4 e－＝ 2H2O ＋Ｏ2↑。
（4）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是                   。

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