（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用              ；
檢驗(yàn)陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________
（1）NaOH
（2）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，變藍(lán)。

⑴陰極室，產(chǎn)生H2后留下OH―，A的溶質(zhì)是NaOH；
⑵2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
⑶氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出；檢驗(yàn)陽(yáng)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，變藍(lán)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O    mol。
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液,一段時(shí)間后溶液的濃度    （增大、減小或不變），有無(wú)晶體析出？       （有、無(wú)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Pt電極電解含有和均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）
A．>>
B．>>
C．>>
D．>>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是
 
A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．電解開(kāi)始時(shí)，石墨電極上有銅析出
D．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（   ）
A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B．上述過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電40 min后，兩極均收集到2.24L氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用指定材料做電極電解一定濃度的甲溶液，然后加入物質(zhì)乙，能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度，符合上述條件的組合是
 
陽(yáng)極
陰極
溶液甲
物質(zhì)乙
A．



固體
B．


H2SO4
H2O
C．



稀鹽酸
D]
粗銅
精銅
CuSO4
Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝配好儀器，接通直流電源，電解的是未精制的（含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)）飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是
A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂　　　D．碳酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分） 如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。

試回答以下問(wèn)題：
(1)電極A的名稱(chēng)是          。
(2)甲裝置中D電極的電極反應(yīng)式：       ______________________________  。
(3) 在25℃時(shí)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一種氣體，電解后溶液體積為50L時(shí)，求所得溶液在25℃時(shí)的氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度=________        。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是       ____ (填“銀”或“銅”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)                           。

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