Question

【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度/ (×10-3mol·L-1)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H__________0(填">"或"<)

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為__________.

(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

Answer 1

【答案】⑴ ①> (1分)②Bc(2分)③1.64×10-8mol3/L3（不寫單位不扣分，單位寫錯0分）(2分)

⑵11.5(2分) 1.8×10-5mol/L(2分,數(shù)值正確無單位得1分)

【解析】

⑴①由表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，平衡時氣體總濃度變大，即平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，△H >0，答案：> ；②A不正確，不能確定正逆反速率是否相等，可以是v（NH3）消耗=2v（CO2）生成；B、正確，只要平衡發(fā)生移動，壓強(qiáng)就發(fā)生變化；C、正確，反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量發(fā)生變化；D、不正確，不管平衡是否移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)總是占2/3.③平衡時，NH3和CO2的濃度分別為4．8×10—3 mol/L×2/3=3.2×10—3 mol/L，4．8×10—3 mol/L×1/3=1.6×10—3 mol/L，K= （3.2×10—3 mol/L）2×1.6×10—3 mol/L=1.64×10-8mol3/L3，答案：1.64×10-8mol3/L3。

⑵NH3．H2ONH4＋＋OH―,Kb=1．8×10—5= c(NH4＋)c(OH―)/c(NH3·H2O)=c2(OH―)/c(NH3·H2O),得：c(OH―)=, pH=14＋lg3×10-3=14-3＋lg3=11.5;PH=11時，c(OH―)=10-3mol/L，c（Mg2+）=Ksp/c2(OH―)=1．8×10—11/(10-3)2=1.8×10-5mol/L。答案：1.8×10-5mol/L。

考點:化學(xué)平衡及其在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用