pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是
A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3
D

試題分析：A、電解氫氧化鋇溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的PH值增大，故A錯(cuò)誤；B、電解鹽酸溶液時(shí)，陰極溶液中氫離子放電，氫離子的濃度減小，pH值增大，故B錯(cuò)誤；C、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故C錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故D正確；故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol
電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（  ）
A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液
B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液
C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液
D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。
Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)＋Cu2＋(水相) R2Cu(有機(jī)相)＋2H＋(水相)
分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2＋得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2＋4H＋=Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S
2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3＋的濃度基本保持不變，原因是______________________。
（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式____________________。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是__________；加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2＋得以再生的原理是____________。
（5）步驟Ⅳ，若電解200 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（　　）
A．B膜是陰離子交換膜
B．通電后，海水中陽離子向a電極處運(yùn)動(dòng)
C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　
D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

下列說法正確的是                     (　　)。
A．酸溶時(shí)，MnO2作還原劑
B．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C．原料硫酸可以循環(huán)使用
D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
S
HC
含量/(mg·L-1)
9 360
83
200
1 100
16 000
1 200
118
 
(1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):　　　　　　　　　　　,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 mol·L-1。 
(2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過。

電滲析原理示意圖
①陰極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　。 
②電解一段時(shí)間,陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢,其成分為CaCO3和Mg(OH)2,寫出生成CaCO3的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
③淡水的出口為a、b、c中的　　　　出口。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，則下列說法錯(cuò)誤的是
A．電源的正極為b
B．尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl
C．電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大
D．陽極收集到氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的尿素為6.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　  )

①c(Ag＋) �、赾(AgNO3) 　③a棒的質(zhì)量 �、躡棒的質(zhì)量 �、萑芤旱膒H
A．①③B．③④C．①②⑤D．①②④

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