工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。
A．酸溶時(shí)，MnO2作還原劑
B．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C．原料硫酸可以循環(huán)使用
D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2
　C
　A項(xiàng)，酸溶時(shí)反應(yīng)為MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，根據(jù)化合價(jià)的升降MnO2為氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假如換成用鹽酸來(lái)酸溶，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)就是：2Cl－－2e－=Cl2↑，得不到MnO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)流程圖可知硫酸可循環(huán)利用，正確；D項(xiàng)，電解時(shí)陽(yáng)極Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________。
(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)______(選填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)________、冷卻________、(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時(shí)先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

①陽(yáng)離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是(　　)
A．陰極:2H++2e-H2↑陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑
B．陰極:2H++2e-H2↑　陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2↑
C．陰極:Cu2++2e-Cu陽(yáng)極:4OH--4e-2H2O+O2↑
D．陰極:Cu2++2e-Cu　陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是
A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最小的是(   )
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是                 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為              ，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是           
②Y電極的電極反應(yīng)式為                    (說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫(xiě)出。)
③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質(zhì)可能是
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：電解時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為                   ；
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：             。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
 
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                                      
（2）濾液含量的測(cè)定： 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100ml濾液中Fe2+的濃度為         mol·L-1

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