用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是
A．陽(yáng)極上有紅色固體析出
B．總反應(yīng)為；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑
C．陰極反應(yīng)為：2H++2e= H2↑
D．陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e= Cl2↑
D
在電解池中陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以用石墨做電極電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電，生成氯氣。陰極銅離子放電析出銅。所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）取100ml的食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，試計(jì)算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是          ；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目       
（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)       ，其質(zhì)量是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）電極a是電源的      。
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）                。
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              。
（4）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用     _______________________________________________________         。
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有① Na2CO3溶液② BaCl2 溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入試劑的順序是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

串聯(lián)電路中的4個(gè)電解池分別裝有0.05mol/L的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（   ）
A．KNO3B．NaClC．AgNO3 D．CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。


（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。
據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為      極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：                   
④電極c的質(zhì)量變化是                   g；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？           。
⑤電解前后各溶液的pH如何變化。（填增大，減小或不變）
甲溶液              ；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(　　)
A．35.5∶108　　B．1∶2 C．108∶35.5D．8∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向電解后的溶液中加入0.1mol
Cu(OH)2固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度和質(zhì)量，則在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的
物質(zhì)的量為 (     ）
A．0.2molB． 0.4molC．0.5molD．0.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，電解開(kāi)始后，在X極附近觀察到溶液變紅色，則X極與電源的＿＿＿＿極連接，電解時(shí)X極上的電極反應(yīng)為                            ；檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：                             ，電解過(guò)程中的總電解反應(yīng)式為                           。
（2）如果用該裝置精煉銅，選用CuSO4作電解質(zhì)溶液，則連接粗銅的是_______極（填寫(xiě)“X”或“Y”），析出Cu的一極的
電極反應(yīng)式是                        ，反應(yīng)后，電解質(zhì)溶液CuSO4的濃度＿＿＿（填“變大”、“變小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是                                  
 
A
B
C
D
電解質(zhì)溶液
HCl
AgNO3
BaCl2
KOH
pH值變化
減小
增大
不變
增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案