用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1mol
Cu(OH)2固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復原來的濃度和質(zhì)量，則在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的
物質(zhì)的量為 (     ）
A．0.2molB． 0.4molC．0.5molD．0.6mol
B
電解硫酸銅時，陽極始終是OH－放電，反應式為4OH—－4e—=2H2O+O2↑，氫氧化銅是0.1mol，所以根據(jù)氧原子守恒可知，反應中轉(zhuǎn)移的電子是0.1mol×2×2＝0.4mol。答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖電解池工作時的相關(guān)敘述正確的是     (　　)
A．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應
B．Cl-向石墨極作定向運動
C．石墨電極反應：Fe3++3e-="=" Fe
D．電解池發(fā)生總反應：2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是電解NaCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷錯誤的是
A．a(chǎn)為正極、b為負極
B．c為陽極、d為陰極
C．電解過程中，溶液的堿性逐漸增強
D．電解過程中，將濕潤淀粉—KI試紙靠近d電極，看到試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨做電極電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是
A．陽極上有紅色固體析出
B．總反應為；CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+ H2↑+Cl2↑
C．陰極反應為：2H++2e= H2↑
D．陽極反應為：2Cl--2e= Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是
A．精銅板作陰極，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時，陰極發(fā)生氧化反應，則陰極發(fā)生的反應為：Cu2+ +2e— ==Cu
C．粗銅中所含Ni．Fe．Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D．兩電極質(zhì)量變化值相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D．F電極材料為金屬鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極，電解CuSO4溶液，一段時間后，陰極上只析出銅，要恢復到原濃度，應向溶液中加入
A．Cu(OH) 2 　　B．CuC．CuSO4D．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則B是（填電極材料），電極反應為，甲中電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)為__________。
（2）若甲電解池某極增重4.32g，則乙槽中Fe極上放出的氣體在標準狀況下的體積是__________mL。
（3）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于__________。

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